La Tabla Periódica de Elementos es un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en la tabla según su número atómico (número de protones), configuración electrónica y propiedades químicas. En esta tabla los elementos se organizan en filas y columnas con una cierta periodicidad. Los elementos que pertenecen a la misma columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida en el universo se compone de varias combinaciones de los 118 elementos que figuran en la tabla periódica. Cada elemento de la tabla periódica tiene un símbolo, el llamado símbolo químico, y también se identifica por su estado de aglomeración (sólido, líquido, gaseoso) a una temperatura de 0 °C y una presión de 1 atm. La tabla periódica es una herramienta fundamental en química, biología y otras ciencias naturales, y se ha actualizado a lo largo de los años a medida que aprendemos sobre las propiedades de la materia y las relaciones entre los elementos.
Historia de la tabla periódica
La primera versión de la tabla periódica fue publicada en 1869 por el profesor de química ruso Dmitri Mendeleev e incluía 63 de los 118 elementos actualmente conocidos en la naturaleza, ordenados según sus propiedades químicas. Mientras tanto, el profesor de química alemán Julius Lothar Mayer publicó una versión ampliada, basada en las propiedades físicas de los átomos. Ambos científicos tuvieron la previsión de alinear los elementos y dejar espacios en blanco donde pensaban que podría haber elementos aún por descubrir.
En 1871, Mendeleev publicó otra versión de la tabla periódica. Agrupaba los elementos según sus propiedades comunes en columnas numeradas del I al VIII según el estado de oxidación del elemento. Finalmente, en 1923, el químico estadounidense Horace Groves Deming publicó una tabla periódica que contenía 18 columnas identificadas, la versión que se utiliza hoy en día.
Dmitri Mendeléyev
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias.
Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y de arriba hacia abajo en el grupo.
Los dieciocho grupos conocidos son:
Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Además en este grupo se encuentra el hidrógeno (H), que es un gas.
Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).
Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y) y a las tierras raras: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu). También se incluyen a los actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).
Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), el hafnio (Hf) y el rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo.
Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último es sintético.
Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg), este último es sintético.
Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn): renio (Re), tecnecio (Tc) y bohrio (Bh), estos dos últimos son sintéticos.
Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), este último sintético.
Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co): rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt).
Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni): paladio (Pd), platino (Pt) y el sintético darmstadtio (Ds).
Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro (Au) y el sintético roentgenio (Rg).
Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn): cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético copernicio (Cn).
Grupo 13 (IIIA). Los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético nihonio (Nh).
Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y el sintético flevorio (Fl).
Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el sintético moscovio (Mc).
Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y el sintético livermorio (Lv).
Grupo 17 (VIIA). Los halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético teneso (Ts).
Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y el sintético oganesón (Og).